EXPOSICIÓN #2" PRESIÓN DE VAPOR" equipo al que pertenesco

 

La Presión de Vapor de los Líquidos es una de las propiedades más adecuadas para el conocimiento de lo que es el estado líquido, esta propiedad se encuentra defendida como la presión del vapor que produce el equilibrio entre el vapor y el liquido.

ž  En los líquidos las moléculas están en continuo movimiento, aunque mucho más restringido que el de las moléculas gaseosas, por la mayor atracción existente entre ellas, y existe una distribución de velocidades moleculares, en cierto modo, semejante a la de los gases.

ž  Si se sitúa un líquido en un recipiente cerrado, al principio pararán moléculas del líquido al estado gaseoso, pero estas moléculas chocan con la superficie del líquido y no  poseen energía suficiente para vencer la atracción de éstas, quedarán retenidas o incorporadas nuevamente al líquido.

ž  Constantemente estarán pasando moléculas rápidas del líquido al gas y moléculas lentas del gas al líquido, hasta que se alcance el equilibrio.

ž  Durante el equilibrio el número de moléculas que pasan de una fase a otra es el mismo.

ž  A cada temperatura se establecerá una presión de la fase gaseosa, que se puede medir, por comparación con otro tubo barométrico de referencia, y recibe el nombre de la presión de vapor del líquido a la temperatura considerada.

ž  Si se aumenta la temperatura aumentará en el liquido la proporción de moléculas rápidas que pueden escapar de la superficie y pasar a la fase gaseosa; en ésta disminuirá la proporción  de las moléculas lentas que pueden incorporarse a la fase líquida, el resultado es que en el equilibrio la presión de vapor del líquido será mayor que a temperatura más baja.

ž  La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico

ž  Es tambien conocida como presion saturada de vapor de un liquido

ž  Es la medida de la presión que tiene un vapor que está en equilibrio con su sólido o su líquido.

ž  Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico, la presión total del vapor es:

                            P1=X1P°1

ž  VARIACION DE LA PRESION DE VAPOR CON RESPECTO A LA TEMPERATURA

ž  La cantidad de vapor formada por un liquido, produce una presión que permanece constante a una determinada temperatura.

ž  Se mantiene un equilibrio liquido-gas

ž  Tenemos la ecuación de Raoult:

Donde:

                               P = presión de vapor

                               P⁰ = presión de vapor del solvente puro

                               X = fracción molar del solvente en la disolución

X la obtenemos a partir de:

ž  Este resultado nos indica que la variación de la presión de vapor de la solución, con respecto al solvente puro, depende de Po - que es constante a una determinada temperatura- y del la fracción molar del soluto ( cantidad de soluto ), siendo mayor esta variación a mayor valor de X.

       BIBLIOGRAFÍA
 ENRIQUE  GUTIÉRREZ RÍOS. 1985.QUÍMICA. EDITORIAL REVERTÉ.PAGS.138-149